آموزش خط به خط شیمی1 (فصل2-بخش5)

این بخش شامل قسمت های زیر است:

18- مقایسۀ خواص گازها با جامدات و مایعات

19- قانون ترکیبی گازها و نتایج آن ( P.V=n.R.T )

18- مقایسۀ خواص گازها با جامدات و مایعات

بدون مقدمه، به سراغ اصل مطلب می رویم:

19- قانون ترکیبی گازها و نتایج آن ( PV=nRT )

تعریف گاز ایده آل: به گازهایی که برهم کنشی روی هم ندارند و می توان آنها را به صورت نقطه ای در نظرگرفت، گاز ایده آل یا گاز کامل می گویند.

برای گازهای ایده آل می توان رابطۀ PV=nRT را در نظر گرفت که به بررسی آن می پردازیم:

1. P: فشار گاز برحسب اتمسفر
2. V: حجم گاز بر حسب لیتر
3. n: تعداد مول گاز بر حسب مول
4. R: ثابت عمومی گازها ( R=0.082 atm.L.mol^-1.K^-1 )
5. T: دما بر حسب کلوین ( K=C+273 )

توجه: این فرمول را در فیزیک دهم می آموزید. توجه شود واحدهای گفته شده در درس فیزیک در SI بوده و با درس شیمی متفاوت است.

قانون آووگادرو و شرایط STP

تعریف شرایط STP: به دمای صفر درجۀ سانتی گراد ( 273 درجۀ کلوین ) و فشار یک اتمسفر، شرایط استاندارد دما و فشار (STP) می گویند.

شرایط متعارفی: به دمابی اتاق (حدوداً) 27 درجۀ سلسیوس ( 300 درجۀ کلوین ) و فشار یک اتمسفر، شرایط متعارفی می گویند.

قانون آووگادرو: در دما و فشار یکسان، حجمِ یک مول از گازهای مختلف با هم برابر است. اگر شرایط STP باشد، حجمِ یک مول از هر نوع گاز، حدوداً برابر 22/4 لیتر است.

ویدئوی آموزشی گازهای کامل